PROVA DE QUÍMICA 15 /03/2016 ! Concentração das Soluções

1  )Ao dissolver 100 g de NaOH em 400 mL de água, obtiveram-se 410 mL de solução. A concentração comum dessa solução será igual a:

2  )Dissolve-se 20 g de sal de cozinha em água. Qual será o volume da solução, sabendo-se que a sua concentração é de 0,05 g/L?

3 ) (FAAP-SP- modificada) Calcule a concentração, em g/L, de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contém 30 g de sal em 400 mL de solução.

 4 ) (UFRGS-RS) Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de uma solução aquosa de etilenoglicol. Sabendo que em um frasco de 500 mL dessa solução existem cerca de 5 mols de etilenoglicol (C2H6O2), a concentração comum dessa solução, em g/L, é: Dados: Massas molares (g/mol): H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0

5 )Uma solução foi preparada dissolvendo-se 4,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 2,0 litros de água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0 L, qual é a concentração da solução final?

6 ) Complete as lacunas da frase a seguir com os valores corretos:

“Uma solução que apresenta concentração 80 g/L apresenta ... gramas de soluto, por litro da solução. Portanto, em 10 litros dessa solução devem existir ... gramas de soluto.”

7 ) Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) misturando 33 g desse ácido em 200 mL de água, com extremo cuidado, lentamente, sob agitação e em uma capela com exaustor. Ao final, a solução ficou com um volume de 220 mL. A concentração em g/L dessa solução é:

Em uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH), calcule:

A )      A concentração em g/L de uma solução que contém 4,0 g de NaOH dissolvidos em 500 mL de solução.

B )      Para preparar 300 mL de uma solução dessa base com concentração de 5 g/L será preciso quanto de soluto?

C )      Qual será o volume em mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio que possui exatamente 1 mol dessa substância (NaOH = 40 g/mol), sendo que sua concentração é igual a 240 g/L?

8 ) ( UNB –DF )A porcentagem em massa indica-nos a quantidade de gramas de cada componente em 100 g de leite em pó. Calcule a concentração em massa (em g/L) de proteínas em um copo de 200 mL de leite preparado. 

 

9 ) (Fuvest-SP) Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma na versão “diet” e outra na versão comum. Ambas contêm o mesmo volume de líquido (300 mL) e têm a mesma massa quando vazias. A composição do refrigerante é a mesma em ambas, exceto por uma diferença: a versão comum contém certa quantidade de açúcar, enquanto a versão “diet” não contém açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante artificial). Pesando-se duas latas fechadas do refrigerante, foram obtidos os seguintes resultados:

Por esses dados, pode-se concluir que a concentração, em g/L, de açúcar no refrigerante comum é de, aproximadamente:

10 ) (UFRN-RN)Uma das potencialidades econômicas do Rio Grande do Norte é a produção de sal marinho. O cloreto de sódio é obtido a partir da água do mar nas salinas construídas nas proximidades do litoral. De modo geral, a água do mar percorre diversos tanques de cristalização até uma concentração determinada. Suponha que, numa das etapas do processo, um técnico retirou 3 amostras de 500 mL de um tanque de cristalização, realizou a evaporação com cada amostra e anotou a massa de sal resultante na tabela a seguir: A concentração média das amostras será de:

11 )  (Unicamp-SP) Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos?

 

Respostas

    V = 410 mL = 0,41 L

    C = m1 /V→ C = 100 g /O,41L→ C = 243,90 g/L

 2 ) C = m1/V → 0,05 g/VL = 20 g → (0,05 g/L) . V = 20 g → V = 20 g/0,05L→ V = 400 L

3 )    V = 400 mL = 0,4 L

    C = m1/V → C = 30 g /O,4L→ C = 75 g/L

4 )    Precisamos descobrir primeiro quanto em massa existe de soluto na solução. Para isso, usamos a massa molar do etileno glicol, que é calculada da seguinte maneira:

    C2H6O2 = 2 . 12,0 + 6 . 1,0 + 2 . 16,0 = 62 g/mol

    Agora fazemos uma regra de três simples:

    1 mol --------- 62 g

    5 mol --------- m1

    m1 = 310 g

    Substituindo os valores na fórmula da concentração comum, temos:

    V = 500 mL = 0,5 L

    C = m1 /V→ C = 310 g/0,5L → C = 620 g/L

5)   C = m1/V

C = 4,0 g/2L

C = 2,0 g/L

   2 ) 80; 800

  6 )  Nesse caso, temos que passar o valor do volume da solução de mL para L:

    1 L ---------- 1000 mL

     X ------------220 mL

    X = 220/1000

    X = 0,22 L

    Agora podemos fazer uma regra de três básica:

    33 g de H2SO4 ------------ 0,22 L de solução

    y ---------------------------- 1 L de solução

    y =( 1 L . 33 g)/0,22L

    y = 150 g/L

7 )    a)    

    1 L ---------- 1000 mL

     X ------------500 mL

    X = 500/1000

    X = 0,5 L

    C = m1 /V

C = 4,0 g /0,5L

C = 8,0 g/L

    b) 1 L ---------- 1000 mL

     X ------------300 mL

    X = 300/1000

    X = 0,3 L

    C = m1 /V

5 g/L = m1 /0,3L

m1 = (5 g/L) . (0,3 L) → m1 =  1,5 g

    c)

    240 g--------------- 1000 mL (1 L)

    40 g --------------- x

    X = (40 g). (1000 mL)/240g

    X = 166, 7 mL

8 )        45 g/L

 Primeiro calculamos a concentração da solução feita misturando-se 30 g do leite em pó integral em 200 mL (1 copo) de água. Lembre-se de transformar o volume para L (200 mL → 0,2L):

     C = m1/V → C = 30 g /0,2L→ C = 150,0 g/L

    - Agora fazemos uma regra de três, visto que a proteína equivale a 30% da massa do leite:

    100 % ---------- 150,0 g/L

    30%   ---------- x

    X = 30 . 150/100

    X = 45,0 g/L

 9 )   Sabendo que a diferença de massa entre o refrigerante comum e o diet é somente em razão do açúcar:

m.açúcar = m.refrigerante comum – m.refrigerante diet

    m.açúcar = 331,2 – 316,2

m.açúcar = 15 g

    15 g de açúcar -------- 0,3 L de refrigerante (300 mL)

    x ------------------------- 1 L de refrigerante

   

x = 1 . 15 / 0,3

    x = 50 g de açúcar/L de refrigerante

10 )    - Primeiramente, calculamos a concentração comum de cada amostra. Como a unidade pedida no exercício é g/L, o volume de 500 mL será passado para litros, dando um resultado de 0,5 L:   C = m1/V

    Amostra 1:                        Amostra 2:                              Amostra 3:

    C1 = 22 g/0,5L              C2 = 20 g/0,5L                         C3 = 24 g /0,5L   

    C1 = 44 g/L                         C2= 40 g/L                             C3 = 48 g/L                    

    -          Tirando a média:

    C.média = C1 + C2 + C3 /3 →Cmédia = (44 + 40+ 48)g/3L   →Cmédia = 44 g/L

                  

11 )    C = m1/V

        

   8,0 g/L = m1/0,25 L

    m1 = 8,0 g/L . 0,25 L

    m1 =2,0 g